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【题目】下列对于实验I~IV的说法正确的是(

A.实验I:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【答案】D
【解析】解:A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,故A错误;
B.强酸制取弱酸可知酸性为盐酸>碳酸>硅酸,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强,盐酸是非含氧酸,无法比较,故B错误;
C.从饱和食盐水中提取NaCl晶体,利用蒸发操作,不需要坩埚,应选蒸发皿,故C错误;
D.浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色,观察到性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2中的Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物属于烃类的是(
A.CH3Cl
B.C2H6
C.C2H5OH
D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 , 且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目
(4).实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列卤素单质中熔点最高的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )

A.液氯B.氯水C.氯酸钾D.次氯酸钙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是(
A.
图表示25℃时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
(2)表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.恒容下加入H2使压强变大
e.恒容下加入惰性气体使压强变大 f.分离出甲醇
(4)在250℃时,测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表:

CO

H2

CH3OH

0.5molL1

2molL1

6molL1

此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如图.

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

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