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    【题目】铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

    根据实验结果，该氧化物X的化学式为

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

    【答案】D

    【解析】

    铁的氧化物X加稀硫酸溶解，用过量的氯气氧化，再加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到固体为氧化铁，根据质量守恒计算。

    铁的氧化物X加稀硫酸溶解，用过量的氯气氧化，再加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到氧化铁，则生成的氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)==0.025mol，则Fe的物质的量为n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×0.025mol=0.05mol，Fe的质量为m(Fe)=n(Fe)×M=0.05mol×56g/mol=2.8g，氧化物X中O的质量为m(O)=3.92g-2.8g=1.12g，n(O)=，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，所以氧化物X的化学式为Fe5O7。选项D合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA

    B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

    C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA

    D. 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

    请回答下列问题：

    （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

    ①图中所示所属的分类方法为___________。

    ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

    A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

    ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

    药品柜

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    药品

    乙醇、乙酸

    活性炭、红磷

    锌粒、铜片

    氯化钠、氯化钾

    A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

    ④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

    （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

    A. 还原产物是钠Na和Fe3O4

    B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

    C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：

    （1）写出B的官能团的电子式________________________。

    （2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。

    （3）指出反应类型：②_________________。

    （4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。

    （5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。

    a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧

    ②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。

    (6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

    （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

    （4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法不正确的是

    A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

    B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

    C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

    D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

    A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )

    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

    B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

    C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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