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    【题目】X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

    【答案】B
    【解析】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属， 同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，
    则原子序数为X＞Z＞Y，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是(　　)

    A.乙烯制聚乙烯B.乙酸乙酯的水解C.乙烷制氯乙烷D.苯酚与浓溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1） A 的分子式为C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。

    （2）化合物C 所含官能团名称为______________，在一定条件下C 与足量NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗NaOH 的物质的量为_________________mol。

    （3）反应②的反应类型为___________； 请写出反应③的化学方程式_____________________________。

    （4）E 是由2 个分子C生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子式为____________________。

    （5）符合条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。

    ①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2 个取代基 ③遇FeCl3 溶液显紫色

    （6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A 的合成路线。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的顺式异构体的结构简式为________________，B的化学名称是________________。C分子中无环状结构，其官能团名称为____________________________。

    （2）K的结构简式为____________，反应①、②的反应类型分别为_____________、_____________。

    （3）D、E的结构简式分别为_____________、_____________。

    （4）F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________。

    a.与E互为同系物 b.核磁共振氢谱显示为3组峰

    （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式_________。

    （2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

    A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大

    B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

    C.升高温度，NH3 的转化率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)

    A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出

    C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变，增加反应物的浓度

    （3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

    25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。

    (2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。

    (3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。

    (4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρgcm-3，物质的量浓度为C molL-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。

    (5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。

    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。

    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    A、____________ C、______________ D、______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（ ）
    A.降低温度
    B.用铁代替锌
    C.增大盐酸浓度
    D.用锌粒代替锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。

    （3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

    A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

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