Question

【题目】(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。

(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。

(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρgcm-3，物质的量浓度为C molL-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。

(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A、____________ C、______________ D、______________

Answer 1

【答案】渗析 48 g/mol 1000ab/(22400+36.5a)mol/L 5.85VC/(Vρ-0.0585VC)g BaCl2 CuSO4 Na2CO3

【解析】

（1）胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜。

（2）根据密度比等于相对分子质量之比和反应中的质量守恒进行分析。

（3）根据物质的量的基本公式计算。

（4）根据溶解度的定义进行计算。

（5）根据铜离子为蓝色进行分析，能反应的离子不能共存分析。

(1) 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜，所以出去氢氧化铁胶体中的氯化铁可以用渗析的方法。

(2) 反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，说明混合气体的相对分子质量为24，根据反应的质量守恒分析，假设2molX反应，则生成4mol气体，有关系式为2M(X)/4=24，解之得M(X)= 48 g/mol。

(3) 将标准状况下的a L HCl气体的物质的量为a/22.4，溶液的质量为(36.5a/22.4+1000)g ，溶液的体积为 (36.5a/22.4+1000)/1000b，该盐酸的物质的量浓度为a/22.4÷ (36.5a/22.4+1000)/ 1000b =1000ab/(22400+36.5a)mol/L。

(4)该溶液中氯化钠的物质的量为CV/1000mol，其质量为58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的质量为Vρg，假设溶解度为S，则有S/100=0.0585CV /( Vρ-0.0585VC) ，则S=5.85VC/(Vρ-0.0585VC)g。

(5)C盐的溶液显蓝色，说明为铜离子，四种试管中分别加入盐酸，B中有沉淀，说明为硝酸银。D中有无色无味的气体产生，说明含有为碳酸钠。则A为氯化钡，B为硝酸银，C为硫酸铜，D为碳酸钠。