Question

【题目】将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH- NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。

将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）==mol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：

NH4++OH- NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）==mol/L，

又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，

x×3+mol/L×1=mol/L×2，

解得x=mol/L，

答案选B。