【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断正确的是
A. ①、②、③、④互为同分异构体
B. ①、③互为同系物
C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少
D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能
C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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【题目】
K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素周期表的_____ 区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂,KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。
③NH3 的VSEPR模型为_____ ;中心原子的杂化形式为_____,其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。
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【题目】已知C6H14有多种同分异构体,则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【题目】某同学用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。
(1)下列分析正确的是_____________________________________________。
A. a端是直流电源的负极
B. 通电使CuCl2发生电离
C. 阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu
D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
(2)该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中,并未取出,继续用石墨电极电解该溶液,如图所示:
则电解一段时间后,石墨棒a端的现象是___________________________;石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
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【题目】药物比卡鲁安(G)可以通过以下方法合成:
(1)B 中的含氧官能团名称为 _______________ ;
(2)C→D的反应类型为 __________________ ;
(3)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式:_______________ ;
①有苯环;②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 种不同化学环境的氢
(4)合成 F 时还可能生成一种副产物 X,X 的结构简式为 _________________ ;
(5)已知 : 苯胺 () 易被氧化,请以甲苯和甲醇为原料制备。________________
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【题目】按要求填空
(I)写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(气态)与H2(气态)起反应,完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量:________________________________________。
(2)标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量:______________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534 kJ的热量:__________________________________________。
(4)已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量,生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量,试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式:___________________________________。
(II)已知: C(s)+ O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g) ΔH= __________________。
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