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【题目】化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是(  )

A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

【答案】B

【解析】

A. 煤燃烧时放热,将部分化学能转化为热能,A正确;

B. 电解水时将电能转化为化学能,B错误;

C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能,C正确;

D. 镁条燃烧时发光发热,将部分化学能转化为光能,D正确。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,相同的镁条与下列酸溶液反应,反应开始时放出H2最快的是(

A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容绝热条件下,一定能说明反应A(g)B(?)2C(g)已达到平衡状态的是

A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.现有各组物质:①O2O3 和质量数为238、中子数为146的原子

请按要求用序号填空:

1属于同系物的是___________2属于同分异构体是_________3属于同位素的是_________4属于同素异形体的是________5属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支链上只有一个乙基,且式量最小的烷烃 _________________

【答案】 34﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同,分子式也不同;③分子式不同,结构也不同;④的结构相似,组成上相差2个CH2,属于同系物;⑤组成和结构都相同,为同一物质;⑥质量数为238,中子数为146的原子其质子数为238-146=92,与的质子数相同,质量数(或中子数)不同,互称同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同,属于同分异构体。

故答案为:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烃命名时,选最长碳链为主链,从支链最近的一端进行编号;该物质最长碳链含有七个碳,2个-CH3分别在3、4号位,1个乙基在4号位,故命名为:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子,离双键最近的一端编号,碳碳双键在1号碳,2号碳有一个乙基,据此写出结构简式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(3)支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度,烷烃中含有乙基,则乙基至少在3号位,所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为

型】
束】
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【题目】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________

A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

_____________________________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

_____________________________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题:

(1)乙烯的结构简式为______

(2)B所含官能团的名称为____________

(3)③的反应类型是____________

(4)浓硫酸的作用是________________

(5)反应①的化学方程式为________________________________________________

反应②的化学方程式为_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时,不必用到的仪器是

A.试管B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,据此回答以下问题:

(1)①某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20%,则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是______(选填序号)。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_______________

(2)室温下,若将 0.1 mol·L-1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________

②b 点所示溶液中的溶质是_______________

③c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_______________

④常温下,若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________(用含 a 和 b 的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一碳化学是指以含一个碳原子的化合物:CO2COCH4CH3OH为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

1CO2NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应IH1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________高温低温情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V(NH3)=V(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器非密闭容器中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________

2CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII“ >”“<”“=”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1molCO23molH2

amolCO2bmolH2

cmol CH3OH(g)cmolH2O(g)(abc均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________

3TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断正确的是

A. ④互为同分异构体

B. ③互为同系物

C. 等物质的量的②④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

D. ④均能与氢氧化钠溶液反应

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