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    【题目】用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是

    A.试管B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶

    【答案】A

    【解析】

    配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容等，依据配制步骤选用仪器。

    实验室配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，用250mL的容量瓶配制，用胶头滴管定容，不会用到试管。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫的说法不正确的是

    A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

    B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

    C. 单质硫既有氧化性，又有还原性

    D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

    A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

    B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

    C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

    D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1 molH2的质量是1 g
    B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol﹣1
    C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

    A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能

    B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

    C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

    D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

    （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

    （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

    ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

    ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

    A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

    ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

    写出通CO2侧电极反应式_________________。

    ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A.灼热的炭与CO2反应B.甲烷与O2的燃烧反应

    C.铝与稀盐酸D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

    _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

    （5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）

    A.单质B.分子C.元素D.同位素

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