【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________。
(2)装置B中最适宜的试剂是_________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
(4)根据实验中的___________________现象，可证明CO具有还原性。
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
【答案】CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，影响实验结果 E装置中黑色CuO变成红色 D E ②
【解析】
在装置A中盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体通过盛有的NaHCO3饱和溶液装置B中可以除去其中混有的杂质HCl气体，气体再通过C装置中的浓硫酸干燥得到纯净CO2。在D中高温条件下，C和CO2反应生成CO；CO能还原CuO产生单质Cu和CO2，使固体由黑色变为红色，CO2能够使澄清石灰水变浑浊。在C和CO2反应的反应中，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2，为防止未反应的CO2的干扰，应先把原来的CO2除去。
(1)装置A中，盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑；
(2)实验室用盐酸和石灰石制取CO2，该反应是放热反应，反应放出的热量导致盐酸中的HCl挥发，因此制取的CO2中含有杂质HCl气体，为除去HCl气体，同时不减少CO2气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，一般常用饱和的NaHCO3溶液；
(3)装置C的作用是干燥CO2气体，若没有该装置，CO2中的水蒸气高温下也可以与C反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，无法检验CO具有还原性；
(4)在高温条件下，在装置D中CO2和C反应生成CO，所以D装置中的黑色固体是炭，反应方程式为CO2+C
2CO，一氧化碳具有还原性，在装置E中发生反应：CO+CuO
Cu+CO2，所以CO能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，因此E装置中黑色CuO变成红色，就证明了CO的还原性；
(5)在高温条件下，C和CO2反应产生CO，CO2不可能完全转化为CO，所以由D装置出来的气体中含有CO2，为防止未反应的CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO气体通过E装置。所以在D、E之间增加一个 除去CO2的装置，由于CO2是酸性氧化物，所以用碱性固体物质除去，合适的装置是②。
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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。
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【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。
(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
(3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①曲线b对应的投料比是___________
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。
③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。
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【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。
(4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。
(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。
(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。
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【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是 ( )
A. 用①制备并检验乙烯 B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D. 可用装置④来进行中和热的测定
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【题目】按要求完成下列问题：
(1)下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是___填入编号
F.戊烯和环戊烷
(2)反—2-丁烯的结构简式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的结构简式：_______；1mol该有机物完全燃烧耗氧气_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系统命名的名称为___________________；
(5)某烷烃分子里含有9个碳原子，且其一氯代物只有2种，则该烷烃的系统命名的名称是______。
(6) 
单体的结构简式________________。
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【题目】有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。
请回答下列问题：
（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。
（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。
（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。
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【题目】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH3的电子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
(3)①已知：SO2生成SO3总反应方程式是
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：
装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____________________________________________，
装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________，反应后溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：
从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图 中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。
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