Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为12mol/L）反应制取氯气，反应式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：
（1）31.6克KMnO₄参与反应，最多能氧化多少克HCl？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算31.6克KMnO₄的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算生成n（Cl₂），利用氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量，再根据m=nM计算被氧化的HCl的质量，根据V=nVm计算生成氯气的体积．

解答： 解：31.6克KMnO₄的物质的量=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
0.2mol                  0.5mol
（1）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量=0.5mol×2=1mol，故被氧化的HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：反应中被氧化的HCl的质量为36.5g；
（2）标况下，生成氯气的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标况下生成氯气的体积为11.2L．

点评：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．