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    （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验．甲、乙两同学可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．观察两同学的方案，你认为
     
    （填“甲”或“乙”）更合理，理由是
     
    ．

    （2）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
    ①在试管A中加入3%的双氧水5mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，有气体产生；
    ②在试管B中加入3%的双氧水5mL，再加入煮熟的鸡肝片1g，无气体产生；
    ③在试管C中加入3%的双氧水3mL和10%的H2SO42mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，无气体产生．
    由上述实验得到的结论是
     
    ．写出①中产生气体的化学方程式：
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素,探究化学反应机理
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据反应生成气体的快慢分析；根据甲中阴离子相同而乙中阴离子不同判断；
    （2）根据实验①可知过氧化氢酶是双氧水分解的催化剂，根据②③可知蛋白质变性后失去了生理活性；根据过氧化氢酶做催化剂，双氧水分解生成水和氧气的化学方程式．
    解答： 解：（1）该反应中产生气体，所以可根据双氧水分解生成气泡的快慢判断；乙中氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还是阳离子起催化作用，甲的阴离子都是氯离子，所以甲的更合理，
    故答案为：反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；甲；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；
     （2）①在试管A中加入3%的双氧水5mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，有气体产生，说明过氧化氢酶对双氧水分解检验催化作用；
    ②在试管B中加入3%的双氧水5mL，再加入煮熟的鸡肝片1g，无气体产生，说明煮熟的过氧化氢酶已经变性，失去了生理活性，不具有催化作用；
    ③在试管C中加入3%的双氧水3mL和10%的H2SO42mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，无气体产生，在硫酸中过氧化氢酶变性，失去了催化活性；
    双氧水在过氧化氢酶的作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
     过氧化氢酶 
    .
     
    2H2O+O2，
    故答案为：过氧化氢酶是双氧水分解的催化剂；蛋白质在加热或酸性条件下会发生变性，失去催化活性；2H2O2
     过氧化氢酶 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握探究影响化学反应速率因素的方法，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含
     
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    ．
    （3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被
     
    ，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量
     
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
     
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
     
    ；一段时间后，关闭止水夹，在试管
     
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知14g CH4和C3H4的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L，将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量为（　　）
    A、9gB、18g
    C、27gD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A、x=4
    B、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    C、Fe2+和S2O2-3都是还原剂
    D、每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
    B、若X为O2，A可能是S等
    C、若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    D、A也有可能是Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为12mol/L）反应制取氯气，反应式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：
    （1）31.6克KMnO4参与反应，最多能氧化多少克HCl？
    （2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.7g氨气的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ，其中所含的分子数与
     
    g氮气所含的分子数相同，与
     
    g氮气所含的原子数相同．
    （2）在一定温度和压强下，20体积气体N2跟30体积O2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7g/L，若将此气体作喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（　　）
    A、
    1
    2
    升
    B、
    3
    4
    升
    C、
    4
    5
    升
    D、
    1
    5
    升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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