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    红磷（）和发生反应生成，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是
    A．其他条件不变，升高温度有利于的生成
    B．反应对应的反应热
    C．反应生成的热化学方程式为：
    D．其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．分解反应一定是吸热反应
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                              ，E的大小对该反应的反应热
           （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“变大”、“变小”或“不变”)，
    （2）图中△H=             KJ·mol-1；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 6 分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
    当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
    的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
    1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是   （    ）
    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1>△H 2
    C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
    B．充电电池放电时，电能转变为化学能
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。

    ① 图中E1代表的意义是            。
    该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。
    ② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1      ， E2      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
    （3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
    （4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________     ____。

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