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    【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

    A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B. 证明非金属性：Cl>Br>I

    C. 验证镁和盐酸反应的热效应

    D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

    【答案】C

    【解析】

    A. 想证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中，不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中，故A不能达到目的；

    B. Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2 +2KI=2KCl+I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以不能证明非金属性：Br>I，故B不能达到目的；

    C. 镁和盐酸反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧下降右侧上升，现象明显，故C能达到目的；

    D. 除杂质原则，既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能达到目的；

    故答案为C。

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    ①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

    （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

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    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）__________

    （2）____________

    （3）___________

    （4）____________

    （5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

    （6）2-甲基-1-戊烯____________

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    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

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    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

    B. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

    C. 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

    D. 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行

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