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    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

    （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

    【答案】D -51.8kJmol-1 不能 H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热

    【解析】

    根据中和热的概念、结合实验原理、实验步骤以及相关物质的性质分析解答。

    （1）为防止反应不充分，热量损失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，答案选D。

    （2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃，反应前后温度差为：3.1℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×1mol/0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；

    （3）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

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    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    H2O

    SO3

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    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    ①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

    ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

    ④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

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