Question

【题目】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

D. b＝25.00

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据题图知，0.1mol·L－1 HSCN溶液中－1gc水(H+)＝11，则c水(H+)＝10-11mol/L，故溶液中c(H+)＝10-3mol/L，则Ka(HSCN)＝＝1×10－5，故A错误；

B. －1gc水(H+)越小，水的电离出的越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，SCN-水解，则所得溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(SCN－)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(SCN－)，故B错误。

C. R点为HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的电离程度等于SCN-的水解程度，溶液呈中性，而Q时－1gc水(H+)＝7，Q点的溶液为NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，因此R、Q两点溶液中对应的氢离子浓度不相等，故C错误；

D. －1gc水(H+)越小，水的电离出的越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，则b＝25.00，故D正确；

答案选D。