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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA

    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

    C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

    D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    试题A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。

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    【题目】为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）
    A.尽量使用化石燃料
    B.尽力发展清洁能源
    C.增加工厂烟囱高度
    D.夜间排放工业废气

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    【题目】关于下图的说法不正确的是

    A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

    B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量

    C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量

    D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

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    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

    已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

    NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为 。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

    ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

    A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中

    C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组互为同分异构体的是

    A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

    C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ca(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    CaS

    MnS

    MnCO3

    pKsp

    37.4

    19.32

    5.26

    12.7

    35.2

    5.86

    12.6

    10.7

    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

    ①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

    ②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

    ③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

    （3）由MnSO4制取MnCO3

    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关核酸的功能的叙述，不正确的是 ( )

    A．核酸是细胞内携带遗传信息的物质

    B．DNA是大多数生物遗传信息的携带者

    C．核酸在生物的遗传和变异中起重要作用

    D．核酸是生物遗传信息的携带者，核酸中的碱基代表遗传信息

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