【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【答案】 A 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 8NH3+6NO2
7N2 +12H2O 水倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
【解析】(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；
(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO2
7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
①红棕色气体慢慢变浅 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 | |
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 | ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 |
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【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ 
）互为同分异构体
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应
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【题目】某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:
（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________。
（2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。
（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。
上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。
（4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。
通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA
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【题目】下列关于常见化学物质的应用不正确的是（ ）
A.干冰能用作冷冻剂
B.明矾可用作净水剂
C.味精可用作食品调味剂
D.苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
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【题目】3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题:
（1）X的名称为_______________，A中的官能团的名称是____________。
（2）Y+R→Z的化学方程式为____________。反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是____________ (填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反应
b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2
（4）T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有____________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____________ (写一种即可)。
（5）设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 (
)的路线 (无机试剂任选) 。____________
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。
(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；
反应⑤_______________________________________。
(3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。
(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸
C. 该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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【题目】I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为____________,
II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率
(D)为 0.2 mol/(Lmin).
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为_________。
(2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。
(3)化学方程式中n的值为_________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
其中反应速率最快的是________(填编号）。
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