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    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

    A.它的一氯代物有6种
    B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    C.它和丁基苯（ ）互为同分异构体
    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

    【答案】D
    【解析】A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，A不符合题意；

    B．环状结构中含不饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，B不符合题意；

    C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意；

    D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，D符合题意；

    所以答案是：D
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

    (2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；

    (3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。

    (4)写出下列化学反应的方程式：

    ①气体发生装置进行的反应：______________。②NaOH溶液中发生的反应：_____________。

    (5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

    ①请用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_________；

    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20 mL、12 mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

    A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A.所含共用电子对数目为（ +1）NA
    B.所含碳氢键数目为
    C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
    D.所含原子总数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）
    A.尽量使用化石燃料
    B.尽力发展清洁能源
    C.增加工厂烟囱高度
    D.夜间排放工业废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

    选项

    碳酸钙的状态

    实验温度/℃

    A

    粉末

    10

    B

    粉末

    30

    C

    块状

    10

    D

    块状

    30

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Na、K、O、S B. B、Mo、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．

    ①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是________．

    A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变

    ③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．

    A、升高温度 B、充入Ar使压强增大

    C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大

    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．

    ②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．

    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

    ①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．

    A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应

    ②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：

    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是

    A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

    B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量

    C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量

    D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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