练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应

    D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子；双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色；苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应；与氯原子相连并相邻碳上没有氢，不能发生消去反应。

    该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子，双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，故A B错误；苯环可以与3mol氢气加成，双键与1mol氢气加成，所以共消耗4mol氢气，故C正确；D、与氯原子相连并相邻碳上没有氢，不能发生消去反应，和NaOH的醇溶液不反应，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

    (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

    (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

    a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；

    (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低

    B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

    C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素

    D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    【沉淀制备】

    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

    （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

    （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 _______________________。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

    （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    ①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

    ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

    ④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

    （1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

    （2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______。

    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______。

    （4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

    B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

    C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

    D. b＝25.00

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述错误的是（ ）

    A. CS2的结构式为：S＝C＝S

    B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能

    C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

    D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案