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    【题目】下列表述错误的是（ ）

    A. CS2的结构式为：S＝C＝S

    B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能

    C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

    D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

    【答案】C

    【解析】

    A、CS2的结构与CO2相似,为直线型结构,含有两条C=S键,结构式为S=C=S,所以A正确;B、绿色植物的光合作用将光能转化为化学能,所以B正确;C、△H-T△S<0 时可自发进行,因CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0此在高温时可自发进行,故C错误;D、氨气溶于水形成氨水,一水合氨存在电离平衡, NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋ ＋OH－,因此溶液呈碱性,所以D正确;答案：C。

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    【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应

    D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应

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    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

    A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

    B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

    C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

    D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

    (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ(1)图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。

    (2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)

    (3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________。

    Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

    (1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。

    (2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。

    (3)a极反应式为_________________________________________________。

    (4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上没有标明的是

    A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度

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    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是

    A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0

    C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为

    A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族

    C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

    (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________

    (3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。

    Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

    请回答：

    (4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。

    (5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。

    (6)写出F→G反应的化学方程式____________。

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