【题目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：
请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。
【答案】反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O NH4Cl+H2O
NH3H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 或MgO+H2O+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Fe3S4 第四周期第Ⅷ族 
Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
【解析】
Ⅰ．(1)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高；
(2)氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去；
(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行；
Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，逆推可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)=
=0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液G，而且溶液的酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)=
=0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，，以此解答该题。
I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反应是吸热反应，会降低温度，而且生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气，降低氧气的浓度，不利于物质燃烧；
(2)氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、溶于碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O，
II.C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，且溶液酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A为Fe3S4。
(4)由以上分析可知，A为Fe3S4，其中的铁元素位于元素周期表的第四周期 第Ⅷ族；
(5)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为NH3的2倍，相对分子质量是17×2=34，为H2S气体，其电子式为
，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
(6)I2有氧化性，在溶液中将H2SO3氧化为硫酸，所以F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
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【题目】下列表述错误的是（ ）
A. CS2的结构式为：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
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【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )
A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
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【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
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【题目】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。
（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。
（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。
（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：
②_________________，__________；
③_________________，__________。
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【题目】某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
（1）为防止试管a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：_____。
（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____。
（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有_____。
（4）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_____。
（5）图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中①②③编号表示适当的分离方法：
在上述实验过程中，下列说法正确的是_____（填选项）。
A 试剂X为饱和碳酸钠
B 试剂Y可为盐酸
C ①为分液
D ②③均为蒸馏
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