【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。
【答案】第二周期第ⅤA族 HClO4 r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－ 
离子键、共价键(或非极性键) H2O＞H2S 
3.36 S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-
【解析】
A元素的原子核内只有一个质子，由此可知A为H；根据 B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，可知B的最高价为+5价，是VA，再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的，得出B为N；根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，得出C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，可知D的阳离子为+1价阳离子，所以D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，得出E为S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能为Cl。综上可知A为H、B为N、C为O、D为Na，E为S，F为Cl。据此回答。
（1）B为氮元素，N位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期，VA；
（2）F为Cl元素，Cl元素最高价氧化物的水化物是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）元素C、D、E形成的简单离子分别为O2－、Na+、S2－，电子层数多的离子半径较大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以半径由小到大为r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)，故答案为：r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)；
（4）D2C是Na2O，用电子式表示形成过程为
，故答案为：；D2C2为Na2O2，其中含有的化学键为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）C、E的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，导致沸点要更高，所以沸点H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
（6）C与浓硫酸反应方程式为：C+2H2SO4(浓) 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“单线桥”标电子转移
，当转移4mole-时生成气体SO2 2mol和CO2 1mol，共3mol，标准状况下体积为67.2L，当转移0.2mol电子时，气体体积为
，故答案为：；3.36L；
（7）S和氯水反应的化学方程式为3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4，所以离子方程式为S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-，故答案为：S＋/span>3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低
B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素
D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O
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【题目】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3
B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)
C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7
D. b＝25.00
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：
(1)操作1的需要用到的玻璃仪器______________________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________（填写编号）。
(3)综合考虑，金属X最好选择__________，写出该反应离子方方程式_________________________。
(4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是_______________________________。
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【题目】某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链，符合条件的烃有（ ）
A.2种B.3种C.4种D.5种
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【题目】下列表述错误的是（ ）
A. CS2的结构式为：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示，物质A为CO2
C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
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【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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