【题目】Ⅰ(1)图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭点火时,肼(N2H4)与四氧化二氮发生反应,产生两种广泛存在的无毒无害的物质,写出该反应的化学方程式 _____________________________________________。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示,a、b均为惰性电极。
(1)使用时,空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),总反应式为2CH3OH+4OH-+3O2= 2CO32-+6H2O,则A口加入的物质为______________(填名称)。
(3)a极反应式为_________________________________________________。
(4)当电路中通过0.3 mol电子时,消耗甲醇的质量为_____________g。
【答案】NaHCO3 53:84 n 2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O B 甲醇 CH3OH-6e-+8 OH-= CO32-+6 H2O 1.6
【解析】
Ⅰ
⑴ 等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为,即NaHCO3的物质的量多,因此与足量盐酸反应时NaHCO3产生的气体要多,故A中的固体是NaHCO3,等质量的NaHCO3与Na2CO3消耗HCl的质量之比为,故答案为:NaHCO3;53:84;
⑵ NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热,说明反应物的总能量小于生成物的总能量,即A对应n图像,故答案为:n;
⑶肼(N2H4)与四氧化二氮发生反应,产生两种广泛存在的无毒无害的物质,即反应生成氮气和水,反应的方程式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O;
Ⅱ
⑴ 由电子移动方向可知a为负极,发生氧化反应,应通入燃料,b为正极,发生还原反应,应从B口通入空气,故答案为:B;
⑵ 由电子移动方向可知a为负极,发生氧化反应,应通入燃料甲醇,故答案为:甲醇;
⑶ a为负极,发生氧化反应,甲醇失去电子,电极反应式为:CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O,故答案为:CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O;
⑷ 根据电极反应式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知,当转移6mol电子时消耗甲醇为1mol,即32g,所以当转移0.3mol电子时消耗的甲醇为,故答案为:1.6。
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】
同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是 。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是 。
(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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【题目】在1 L的密闭容器中,发生反应4A(固)+3B(气)2C(气)+D(气),经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 再过2 min,B的浓度仍减少0.6 mol·L-1
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【题目】富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):
(1)操作1的需要用到的玻璃仪器______________________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________(填写编号)。
(3)综合考虑,金属X最好选择__________,写出该反应离子方方程式_________________________。
(4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是_______________________________。
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
回答下列问题:
(1)浸出水钴矿过程中,Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,a=______;过滤所得沉淀的主要成分为_________(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示,向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________,使用该萃取剂的最佳pH范围是_____(填选项字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干;制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。
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【题目】下列表述错误的是( )
A. CS2的结构式为:S=C=S
B. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ,该变化中光能直接转变为化学能
C. CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0,△S>0,该反应常温下能自发进行
D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是( )
A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. 肥皂水能使酚酞试液变红:C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO2:+ 2CO2 + 2H2O —→+ 2HCO3-
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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