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    【题目】关于氨基酸种类的叙述，最正确的是

    A. 氨基酸的种类约有20种 B. 生物体内氨基酸约有20种

    C. 构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种 D. 每种蛋白质的氨基酸约20种

    【答案】C

    【解析】本题考查了蛋白质的相关知识。

    蛋白质由C、H、O、N元素构成，有些含有S；基本单位是氨基酸，约20种。结构特点：每种氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，并且都连接在同一个碳原子上。所以构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种最正确。故选C。

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    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

    A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪

    C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽

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    【题目】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

    A. 单质硅可用于制取通信芯片

    B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

    C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

    D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    （1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40％的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①A装置中仪器c的名称是________。

    ②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。

    A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

    （2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，装置B的作用是_______________。

    （3）已知：。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价________________。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ①摇动锥形瓶i的目的是__________。

    ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。

    ③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

    B．离子化合物只能存在离子键

    C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

    D．共价化合物中不可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

    B.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃

    C.石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。

    a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

    (2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

    a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

    (4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。

    (5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

    C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

    D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

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