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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

    C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

    D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    【答案】B

    【解析】A、二氧化硫中硫的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A错误：B、葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，，可用于化学镀银，B正确；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；D.氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误；答案选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨基酸种类的叙述，最正确的是

    A. 氨基酸的种类约有20种 B. 生物体内氨基酸约有20种

    C. 构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种 D. 每种蛋白质的氨基酸约20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列化学用语的理解正确的是(　　)

    A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    B. 电子式H既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子

    C. 丙烯的最简式可表示为CH2

    D. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )

    A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

    C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

    D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。

    （2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________。

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。

    （4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。

    （5）该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

    (1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

    (2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

    (3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是()

    A. 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电

    B. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

    C. 电解池是将电能转化为化学能的装置

    D. 电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（ ）

    A. 氨气、氢气 B. 烧碱、氧化钙 C. 氮气、胆矾 D. 液氯、水

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