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    8．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气．

    分析 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，据此解题．

    解答 解：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，除掉了二氧化碳，再将气体再通过浓硫酸的洗气瓶除掉水蒸气，得到纯净的甲烷，
    故答案为：氢氧化钠溶液；二氧化碳；浓硫酸；水蒸气．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
    B．它是碘元素的一种同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
    D．由此可确定碘元素相对原子质量为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快．否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
    滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录（数据 ml）
    滴定次数1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
    15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50　　g/100mL．（写出计算过程）
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗   b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BN，CO．
    （2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．
    （3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
    （4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L
    （标准状况下）．
    （6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不能达到实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比较确定铅和镁的金属活动性强弱
    B测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱
    C室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
    （1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
    （2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
    6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
    （3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
    开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）26.59.7
    Fe（OH）32.53.7
    溶液中有关离子沉淀的pH
    （4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
    （5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
    （6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
    （7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．

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