Question

【题目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是

A. 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色

B. KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物

C. 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，有单质碘生成，溶液不是无色，A错误；B．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，B错误；C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，I2作氧化剂，C错误；D.2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。