【题目】在KI溶液中存在平衡:,某、KI混合溶液中,与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是( )
A.反应的
B.若温度为、,反应的平衡常数分别为、,则
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的小
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【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是强碱
D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1
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【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A. H2转化率:a>b>c
B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数减小
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【题目】已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列表述正确的是( )
A. 达到平衡时,X、Y、Z物质的量之比为1:2:1
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下,反应达平衡时,X平衡转化率为25%
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A. 若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C. 装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是( )
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1
B.CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH= -283kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH= -802kJ·mol-1
D.C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH= -108kJ·mol-1
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