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    【题目】下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）

    A．图甲：进行中和热的测定

    B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱

    C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

    D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．进行中和热的测定是要尽量减少热量损失，所以不能用铜丝搅拌，应选用玻璃棒，故A错误；B．由于盐酸具有挥发性，所以图乙不能用来比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，故B错误；C．由于两试管中反应物的温度不同，所以不能用图丙装置验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用，故C错误；D．图丁可以用来验证温度对平衡 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0的影响，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

    AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

    AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

    AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。

    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为 。

    （4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： ②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由： ，若能，则实验转化的必要条件是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物

    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（ ）

    A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

    B. 电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

    C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

    D. 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

    A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

    C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D. N点溶液加水稀释，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：

    A

    B

    D

    E

    G

    J

    L

    M

    Q

    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

    （4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）

    A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1

    B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1

    D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

    A. 溶液中一定含有SO

    B. 溶液中一定含有NH

    C. 溶液中一定含有Cl－

    D. 溶液中一定含有Fe3＋

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