Question

【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。

Answer 1

【答案】 HClO 4 H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 极性 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O Ge、As（多填Se不扣分）

【解析】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，短周期中符合条件的是O和S，则A是N、B是O、D是Si。E是P，G是S，J是Cl，L是Ge，M是As，Q是Se。则

（1）氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。（2）S2Cl2属于含有共价键的共价化合物，根据8电子稳定结构可知其电子式为。氯气能置换出单质S，说明氯元素的非金属性强于S元素，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）单质S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，气体是二氧化硫，与含1molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气，该物质是氯酸钾)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。且该反应中有NA个电子转移，则氯元素化合价从+5价降低到+4价，属于该反应的化学方程式是SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。（4）A的最简单氢化物是氨气，为三角锥形结构，因此是极性分子，实验室制备该物质的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O。（5）Ge、As位于周期表中金属和非金属的分界线附近，所以其单质具有半导体特性。