【题目】【化学—选修：物质结构与性质】
金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：
(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。
【答案】23d9ad7C<O<NTiO2+ 2C+2C12 
TiCCl4+2COTiN4
【解析】(1)Ti元素价电子排布式为3d24s2，基态原子价电子排布图为
，可见钛元素基态原子未成对电子数为2个，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层为M能层，有3s、3p、3d，分别含有原子轨道数目为1、3、5，具有的原子轨道数为9；
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键只有σ键和配位键，即答案为ad；
（3）采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，该分子中碳原子价层电子对数为3的有：苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子，所以一共有7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有：连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N；
(4)TiO2和足量炭粉混合加热至1000~1100K，生成TiCl4的化学反应方程式为2C+2C12 
TiCCl4+2CO；
(5)观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×
+6×
=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；由晶胞图可知与Ti相连的N有四个，组成正四面体；晶胞质量为4×
g，晶体的密度为ρ gcm-3，则晶胞边长为
=
cm。
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【题目】下列说法正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
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【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。
（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。
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【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O2
2SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）
A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1
B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ
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【题目】把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )
A. H2 B. Ag C. Cl2 D. O2
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【题目】某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ）
Zn | A | B | C | D |
正极 | Fe | C（石墨） | Ag | Zn |
负极 | Cu | Fe | Fe | Fe |
电解质溶液 | FeCl3 | Fe2 （SO4）3 | H2SO4 | FeCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。
（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
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【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl－
D. 溶液中一定含有Fe3＋
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