Question

（1）Na₂O和Na₂O₂的混合物0.14 g与足量水反应，得到400 mL溶液，其中含溶质0.16 g 。试计算：?

①原混合物中Na₂O₂的质量。

②所得溶液的pH。

（2）取上述溶液 100 mL，通入标准状况下的CO₂气体16.8 mL，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。（此问不要求写计算过程）?

Answer 1

（1）解：①Na₂O+H₂O══2NaOH?

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑?

设Na₂O、Na₂O₂的物质的量分别为x、y。?

?

 

m(Na₂O₂)=78 g·mol ^-1×0.001 mol=0.078 g?

②n(NaOH)=2(x+ y)mol=0.004 mol

c(NaOH)= =0.01 mol·L ^-1pH=12?

（2）c(Na ⁺)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)

解析：由题意知溶质应为NaOH，故n(NaOH)= =0.004 mol，由题目知混合物0.14 g。生成n(NaOH)=0.004 mol，则可用二元一次方程组解决。所得溶液为NaOH溶液c（OH ^-）= =0.01 mol·L ^-1，pH=12。?

（3）通入CO₂ ?n(CO₂)= =0.000 75 mol，取100 mL则n(NaOH)=0.001 mol。

由十字交叉

则n（Na₂CO₃）：n(NaHCO₃)=1∶2，推知n(Na₂CO₃)=0.00025 mol，n(NaHCO₃)=0.000 5 mol，此溶液显碱性，则c（Na ⁺）＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)