【题目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固体I2 , 发生反应:I2(aq)+I﹣ (aq)═I3﹣(aq)△H;I﹣的物质的量浓度c(I﹣)随温度T的变化曲线如图所示.已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是( )
A.该反应的△H>0
B.a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C.b点时0~10s I﹣的平均反应速率为0.04molL﹣1s﹣1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
【答案】D
【解析】解:A、b点后是温度升高,而平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,则△H<0,故A错误;
B、温度越高速率越快,c点的温度高于a点温度,所以c点的速率大于a点的速率,故B错误;
C、b点是平衡状态,b点时0~10s I﹣的平均反应速率为v(I﹣)= =0.060.04molL﹣1s﹣1 , 故C错误;
D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态,所以d点在对应的温度下处于平衡状态,故D正确;
故选D.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】回答下列问题:
(1)现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把他们鉴别出来,并写出反应的离子方程式。
①鉴别试剂____________;
②反应的离子方程式__________________、________________、________________。
(2)某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和Cu。请根据流程图,在方框和括号内填写物质的名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收FeSO4和Cu的简单实验方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________,
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【题目】尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示.
A点的正反应速率v正(CO2)B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为 .
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 .
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.
此时溶液中c(NH4+)=;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为 .
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,写出该电池的负极反应式: .
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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H1;? 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g),△H1; ?S(g)+O2(g)═SO2(g),△H2
C.C(s)+ ?O2(g)═CO(g),△H1;? C(s)+O2(g)═CO2(g),△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H1;? H2(g)+
?Cl2(g)═HCl(g),△H2
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
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【题目】请填写以下空白:
(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦
酒精(C2H5OH) ⑧熔融的 K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是______________
(2) 化学反应 FeS+ H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O(未配平)中:
氧化产物是:_______, 还原产物是:_______。
(3) 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(4) 盐酸可以除铁锈, 请写出发生反应的离子方程式_______。
(5) 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+,请写出离子方程式:_______。
(6)某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: X2Y4(l)+O2(g) X2(g)+2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L,其密度为 1.25 g·L-1。 X2的摩尔质量为_____________, X2Y4化学式为________________。(注: l—液态, g—气态)
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55℃~60℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯.
请填写下列空白:
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是: .
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 .
④制备硝基苯的化学方程式 .
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