Question

【题目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H＞0
B.a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C.b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04molL﹣1s﹣1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；
B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；
C、b点是平衡状态，b点时0～10s I﹣的平均反应速率为v（I﹣）= =0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C错误；
D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；
故选D．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．