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某学习小组为测定市售过氧化钠纯度,设计了如下方案:
实验原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(杂质不参与反应)
仪器装置:如图.
实验步骤:
①称取过氧化钠样品2.00g;
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中(固体体积忽略不计);
③向过氧化钠样品中滴加水,用量气装置测得气体体积为166.00mL(已换算成标准状况);
④锥形瓶中液体体积为54.00mL;
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中,并定容至250.00mL;
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称:______;
(2)生成气体的体积为______mL;为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到:①______;②______;③视线与凹液面最低点持平.
(3)据报导,该反应还会有副反应:Na2O2+2H2O═2NaOH+H202,H2O2生成,会使测定结果______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)如何避免因生成H2O2造成的误差:______;
(4)为效正实验结果.该小组补做了如下实验:用滴定管量取20.00mL.A中的液体放人锥形瓶中,用0.010mol/L.的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点,用去12.00ml.高锰酸钾溶液.其反应为:(未配平)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在______中(填仪器名称).
②此实验未使用指示剂,如何确定终点:______
③由上述实验测定数据,计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程).

解:(1)因⑤是配制一定物质的量浓度的溶液,体积为250mL,在容量瓶中配制,故答案为:250mL容量瓶;
(2)因生成气体体积=用量气装置测得气体体积-锥形瓶中液体体积,所以生成气体体积为112mL,故答案为:112;
为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到①温度必须恢复至原温度;②移动量气瓶装置右管,使左右液面持平,故答案为:①温度必须恢复至原温度;②移动量气瓶装置右管,使左右液面持平;
(3)因产生的气体偏少,计算出的Na2O2也偏少,所以会使测定结果偏低,因促使H2O2分解,才能减少误差,所以事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解,故答案为:偏低;事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解;
(4)①酸高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;
②因最后溶液颜色变化,KMnO4溶液本身可作指示剂,故答案:滴入最后一滴KMnO4溶液,紫红色半分钟内不褪色;
③解:生成O2为112mL,n(O2)=0.005mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2 l
nl(Na2O2) 0.005mol
n1(Na2O2)=0.01mol
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
得关系式:2KmnO4 ~5H2O2~5Na2O2
2 5
0.01200L×0.010mol/L× n2(Na2O2
n2(Na2O2)=0.00375mol
n(Na2O2总)=0.01375mol
Na2O2%(纯度)==53.625%
答:实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%.
分析:(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液;
(2)根据生成气体体积=用量气装置测得气体体积-锥形瓶中液体体积;根据量气装置测得气体体积的要求;
(3)根据产生的气体偏少;因促使H2O2分解;
(4)①酸高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管;
②根据最后溶液颜色的变化,KMnO4溶液本身可作指示剂;
③先根据气体的体积利用化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2计算出Na2O2的物质的量,再根据化学方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O计算出产生的H2O2,利用反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H202计算出生成H202的Na2O2,最后求出n(Na2O2总),从而求出质量分数.
点评:本题结合实验考查了过氧化钠与水反应的性质,难度不大,培养了学生分析问题、解决问题的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量,设计如下实验步骤.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数.用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定,当看到
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
时,停止滴定,记录NaOH的终读数.重复滴定3次.实验有关数据如表所示:
            滴定次数
实验数据
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数)    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步骤中的两处空白补充完整.
(2)①该市售食醋的总酸量为
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液时,加水超过刻度线,用吸管吸出.
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时,初读数时仰视,终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
(3)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(4)常温下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某学习小组为测定市售过氧化钠纯度,设计了如下方案:
实验原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(杂质不参与反应)
仪器装置:如图.
实验步骤:
①称取过氧化钠样品2.00g;
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中(固体体积忽略不计);
③向过氧化钠样品中滴加水,用量气装置测得气体体积为166.00mL(已换算成标准状况);
④锥形瓶中液体体积为54.00mL;
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中,并定容至250.00mL;
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称:
 

(2)生成气体的体积为
 
mL;为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到:①
 
;②
 
;③视线与凹液面最低点持平.
(3)据报导,该反应还会有副反应:Na2O2+2H2O═2NaOH+H202,H2O2生成,会使测定结果
 
(“偏高”、“偏低”、“无影响”)如何避免因生成H2O2造成的误差:
 

(4)为效正实验结果.该小组补做了如下实验:用滴定管量取20.00mL.A中的液体放入锥形瓶中,用0.010mol/L.的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点,用去12.00ml.高锰酸钾溶液.其反应为:(未配平)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在
 
中(填仪器名称).
②此实验未使用指示剂,如何确定终点:
 

③由上述实验测定数据,计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

“百年新药”阿司匹林自问世以来,一直作为解热镇痛药用于头痛、发热、神经痛、风湿热等疾病的治疗,20世纪70年代以后阿司匹林在其它领域的防治功能被逐步开发,如阿司匹林可增进大脑血液循环,对冠心病有预防作用。

药品“阿司匹林泡腾片”说明书上标明:阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,结构简式为:,每片含乙酰水杨酸0.3g。

某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书,为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量,进行了下列实验探究:

⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

试剂①是________,现象为_________;

该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________,并通过分析间接验证酯基的存在。

⑵市售阿司匹林的有效成分含量的测定

用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量,实验步骤如下:

①取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中,再加入1.500mol?L-1的氢氧化钠溶液,为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应,加入1.500mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积应大于_____mL。

②将反应后的溶液冷却,加入几滴________,用0.5000mol?L-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠,至____________________________________

③重复步骤①和步骤②

问题讨论:

为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸_________________________________

为什么要进行两次滴定?___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着流感季节的到来和N1H1的威胁,疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的,但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现,一些非处方药,如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题:

Ⅰ.(1)上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体( )合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系,将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下,于60℃、6 MPa条件下羰基化,一步制得,其化学方程式为:                                         

如此改进的优点为:                                             

(2)阿司匹林的结构简式为                  ,下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       (填字母)。

Ⅱ.某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书,为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度(假设杂质不参加反应),进行了下列实验探究:

(1)阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

试剂①是________,现象为_________;该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________,并通过分析间接验证酯基的存在。

(2)准确称取阿司匹林a g,粉碎并装入锥形瓶,加水溶解,加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL,煮沸片刻,使其充分反应。冷却后,用酚酞作指示剂,用C2mol/L盐酸滴定,滴定前盐酸体积为V2mL,滴定终点时盐酸体积为V3mL。(已知:滴定反应是,NaOH+HCl=NaCl+H2O,乙酰水杨酸的相对分子质量为180)

①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                

②滴定终点判断“标准”是                    ;操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸,其作用是                                             

③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 (填字母)。

A.装盐酸前,滴定管未用标准溶液润洗  

B.测定盐酸体积时开始仰视读数,最后俯视读数

C.锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

D.滴定过程中盐酸溅到瓶外

E.称量样品时,砝码在左边,而样品放在右边

F.用甲基橙代替酚酞作指示剂

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