Question

下列结论正确的是（　　）

• A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO₂
• C、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
• D、15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×10²³

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应的电子转移数目计算,胶体的重要性质

专题：离子反应专题

分析：A．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应；
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径；
D.15.6g过氧化钠的物质的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，和二氧化碳反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，即有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂．

解答： 解：A．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应，所以生成的二氧化硫小于0.5mol，故B错误；
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径在1-100nm之间，故C错误；
D.15.6g过氧化钠的物质的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，和二氧化碳反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，即有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以0.2mol过氧化钠完全反应转移电子数=0.2mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×6.02×10²³/mol=1.204×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及离子方程式判断、氧化还原反应、溶液和胶体的区别等知识点，综合性较强，知道氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，知道溶液和胶体的本质区别，题目难度不大．