Question

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是

 

、

 

．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：
①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤

 

（请补全实验步骤），步骤③的目的是

 

（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO₃：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．请用“双线桥”或“单线桥”表示出电子转移的方向和数目

 

；如果反应中转移1mol电子，则生成I₂的物质的量为

 

．
（4）氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

 

（5）为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是

 

、

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯,氧化还原反应

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：（1）氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，固体和液体的分离可以采用过滤方法；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析，根据方程中电子与碘的物质的量关系求算；
（4）先判断氧化剂和还原剂，再根据方程式计算；
（5）碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解；过滤；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，
故答案为：加适量盐酸； 除去Ca²⁺及过量Ba²⁺；
（3）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，在氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：，由方程可知生成3mol碘转移6mol电子，所以如果反应中转移1mol电子，则生成I₂的物质的量为0.5mol，
故答案为：；0.5mol；
（4）在氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中KIO₃得电子作氧化剂，KI失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
故答案为：1：5；
（5）碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同通过蒸馏的方法分离，
故答案为：萃取；蒸馏．

点评：本题考查学生有关粗盐的提纯以及氧化还原反应中的电子转移知识，注意把握氧化剂和还原剂的判断及得失电子守恒的应用，题目难度中等．