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    0.5mol H2SO4可电离出
     
    个H+．
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸为二元强酸，完全电离，根据硫酸的分子组成，然后根据N=nNA计算；
    解答： 解：硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，硫酸为二元强酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
    故答案为：6.02×1023．
    点评：本题考查硫酸的性质及其计算，题目难度不大，注意公式的合理应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
    C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
    D、Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．
    则：（1）此有机物的相对分子质量为
     
    ；
    （2）此有机物的分子式为
     
    ；
    （3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    △
    2SO3（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）
    改变条件 速率变化
    降低温度
    增加O2的浓度
    使用V2O5做催化剂
    压缩气体
    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：2min末SO3的浓度
     
    ；  2min内SO2的平均反应速率
     
    ；2min末时O2的转化率
     
    ．
    （2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应方程式为
     
    ，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源．请根据下图所示的主要步骤回答问题．
    （1）写出一种淡化海水的方法：
     
    ．
    （2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    （填序号），从而得到较纯净的氯化钠固体．
    （3）试剂1可选用
     
    ；步骤3中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）步骤5中反应的化学方程式是
     
    ，步骤6中反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为-1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
    A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式
     
    ．
    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
     
    +
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    ①该反应中的还原剂是
     
    ．
    ②该反应中，发生还原反应的元素是
     
    ．
    （3）氧化性：KMnO4
     
    K2CrO4（填＞或＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大．W是周期表中非金属最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子．Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应．Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个．试回答：
    （1）写出元素符号：W
     
      X
     

    （2）画出X元素的离子结构示意图
     
    ；
    （3）写出Z元素气态氢化物的电子式
     
    ；
    （4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为
     
    ．
    （5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：
    ①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤
     
    （请补全实验步骤），步骤③的目的是
     

    （3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．请用“双线桥”或“单线桥”表示出电子转移的方向和数目
     
    ；如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （4）氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
     

    （5）为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
    D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

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