Question

有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大．W是周期表中非金属最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子．Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应．Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个．试回答：
（1）写出元素符号：W

 

  X

 

（2）画出X元素的离子结构示意图

 

；
（3）写出Z元素气态氢化物的电子式

 

；
（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为

 

．
（5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈

 

性，原因是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大．W是周期表中非金属最强的元素，则W为F元素；X是同周期主族元素中原子半径最大的原子，处于ⅠA族，原子序数大于F，故X为Na；Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，故Y为Al，而Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，则Z原子核外电子数为2+8+8-2=16，则Z为S元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大．W是周期表中非金属最强的元素，则W为F元素；X是同周期主族元素中原子半径最大的原子，处于ⅠA族，原子序数大于F，故X为Na；Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，故Y为Al，而Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，则Z原子核外电子数为2+8+8-2=16，则Z为S元素，
（1）由上述分析可知，W为F元素，X为Na元素，故答案为：F；Na；
（2）Na元素的离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）Z元素气态氢化物为H₂S，其电子式为：，故答案为：；
（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，电离方程式为：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（5）由Na与S组成的化合物为Na₂S，其水溶液中S^2-离子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故答案为：碱；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的酸式电离与碱式电离，难度不大．