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    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．推断A-W物质各是什么，回答下列问题

    （1）写出下列物质的化学式：
    D：
     
    N：
     

    （2）A和水的反应属于下列何种反应类型
     
    （填序号）．
    A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
    （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为
     
    （填序号）．
    A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
    C．浓氨水                  D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    ；
    （5）B和R反应生成N的离子方程式
     
    ；M→W的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，
    （1）通过以上分析知，D、N分别是Fe3O4、NaAlO2，
    故答案为：Fe3O4；NaAlO2；
    （2）A和水是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应、离子反应，
    故答案为：BC；
    （3）若要确定FeCl2溶液中是否含有FeCl3物质，氯水与酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，氯化亚铁、氯化铁都能与氨水反应得到沉淀，且氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，不能检验是否含有氯化铁，可以用KSCN溶液，取少许FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有FeCl3，
    故答案为：B；
    （4）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
    故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    （5）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    M→W的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握物质性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列反应属于取代反应的是（　　）
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    B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
    （1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
    ，滤渣中含有
     
    ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤．主要有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式
     
    ．原样品中铝的质量分数是
     
    ．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    题号 实 验 要 求
    （1） 从碘水中提取碘单质
     
    （2） 提纯混有少混NaCl的KNO3
     
    （3） 鉴别NaCl和KCl
     
    （4） 测定某工业废水的酸碱度
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．
    则：（1）此有机物的相对分子质量为
     
    ；
    （2）此有机物的分子式为
     
    ；
    （3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大．W是周期表中非金属最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子．Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应．Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个．试回答：
    （1）写出元素符号：W
     
      X
     

    （2）画出X元素的离子结构示意图
     
    ；
    （3）写出Z元素气态氢化物的电子式
     
    ；
    （4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为
     
    ．
    （5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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