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    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源．请根据下图所示的主要步骤回答问题．
    （1）写出一种淡化海水的方法：
     
    ．
    （2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    （填序号），从而得到较纯净的氯化钠固体．
    （3）试剂1可选用
     
    ；步骤3中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）步骤5中反应的化学方程式是
     
    ，步骤6中反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验题
    分析：将海水蒸发得到NaCl固体和水，电解熔融氯化钠得到氯气，电解方程式为2NaCl（熔融）
      △  
    .
     
    2Na+Cl2↑，向海水中通入氯气，氯气和溴离子发生置换反应，离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，通入空气吹出的溴和二氧化硫反应生成溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，再向溶液中通入氯气得到溴，采用萃取的方法获得溴；
    向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
    解答： 解：将海水蒸发得到NaCl固体和水，电解熔融氯化钠得到氯气，电解方程式为2NaCl（熔融）
      △  
    .
     
    2Na+Cl2↑，向海水中通入氯气，氯气和溴离子发生置换反应，离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，通入空气吹出的溴和二氧化硫反应生成溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，再向溶液中通入氯气得到溴，采用萃取的方法获得溴；
    向海水中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质．
    （1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
    （2）将粗盐溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤，将不溶性固体去除，然后向滤液中加入适量盐酸得到氯化钠，最后蒸发结晶得到NaCl晶体，所以其排列顺序是①⑤③②⑦④⑥，故答案为：①⑤③②⑦④⑥；
    （3）试剂1原料丰富，且连接，贝壳中含有碳酸钙，煅烧碳酸钙得到CaO，将CaO溶于水得到石灰水，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以试剂1是石灰乳；
    工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以步骤3中反应的化学方程式是MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故答案为：石灰乳；MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （4）二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以步骤5中反应的化学方程式是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，步骤6氯气和溴离子发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼、操作基本顺序等知识点，根据物质的性质来分析解答，难点是除杂剂的选取和除杂剂滴加先后顺序，同时考查学生思维的缜密性，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为（　　）
    A、0.714g/mL
    B、0.714g/L
    C、0.179g/L
    D、0.275g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol?L-1的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：
    （1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为
     
    ；
    （2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近些年来，世界各地频现种种极端天气．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义．
    （1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，该反应在
     
    （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．
    （2）已知合成尿素分两步进行：
    第1步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    第2步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＞0
    下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（S），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）
     
    ．

    （3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1：2时，NH3的转化率随时间的变化关系如图所示．

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＜”“＞”或“=”）．
    ②达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．
    （4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    物质
    n/mol
    T/℃    		 活性炭 NO E F
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2．计算K1=
     
    ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是
     
    ．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）
    一段时间后达到平衡，测得数据如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    请回答：
    （1）2min内，v（Y）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为
     
    ．
    （4）X的平衡转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2SO4可电离出
     
    个H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．
    已知如表数据．
      化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说正确的是（　　）
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
    A、相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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