Question

在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请回答：
（1）2min内，v（Y）=

 

mol/（L?min）．
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为

 

．
（4）X的平衡转化率是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学反应速率概念计算，V=

△c

△t

计算得到；
（2）依据化学平衡移动原理分析，降低温度平衡向放热反应方向进行；
（3）依据化学平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（4）转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）图表分析，2min内，Y物质的量变化=0.16mol-0.12mol=0.04mol，v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/L?min，
故答案为：0.002；
（2）降低温度平衡向放热反应方向进行，降低温度能使化学平衡向正反应方向移动说明正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）图表数据可知7min达到平衡状态，
                X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol/L）  0.016   0.016    0
变化量（mol/L）  0.006   0.006   0.012
平衡量（mol/L）  0.01     0.01    0.012
K=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，
故答案为：1.44，
（4）依据（3）计算X的平衡转化率=

0.006mol/L

0.016mol/L

×100%=37.5%，故答案为：37.5%．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是平衡常数，转化率概念的计算应用，平衡移动原理和平衡计算方法是解题关键，题目难度中等．