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(1)分子式为C7H8O的芳香族化合物中,与溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种和2种,各写出其中的一种(写出结构简式):
 
 

(2)举出学过的2个例子说明芳香化合物侧链对苯环的影响,用化学方程式表示
 
 
考点:有机物实验式和分子式的确定,同分异构现象和同分异构体
专题:有机化学基础
分析:(1)芳香族化合物A的分子式为C7H8O,故A含有1个苯环,遇FeCl3溶液可发生显色反应,含有酚羟基,故还含有1个甲基,结合甲基与酚羟基的位置关系判断;遇FeCl3溶液不显紫色,则不含酚羟基,故侧链为-CH2OH或-OCH3,据此解答;
(2)-OH影响苯环,苯环上邻、对位H较活泼,苯酚比苯容易发生溴代反应;-CH3影响苯环,苯环上邻、对位H较活泼,甲苯比苯容易发生硝化反应.
解答: 解:(1)芳香族化合物A的分子式为C7H8O,故A含有1个苯环,遇FeCl3溶液可发生显色反应,含有酚羟基,故还含有1个甲基,苯环上含有酚羟基和甲基,酚羟基和甲基有邻、间、对三种结构,其结构简式为:、;遇FeCl3溶液不显紫色,则不含酚羟基,故侧链为-CH2OH或-OCH3,其结构简式为:
故答案为:
(2)-OH影响苯环,苯环上邻、对位H较活泼,苯酚比苯容易发生溴代反应,方程式为:
;-CH3影响苯环,苯环上邻、对位H较活泼,甲苯比苯容易发生硝化反应,方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构与性质,注意把握官能团与性质的关系即可解答,注意有机反应中硝基的书写方式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1.下列物质:(1)Na(2)Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2
(9)HCl  (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.
属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 
,能导电的是
 

2.在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,
 
是氧化剂,
 
元素被氧化.
3.写出下列物质的电离方程式:NaHSO4
 
,H2SO4
 
,NH4HCO3
 

4.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化:先出现
 
,原因:
 

,随后
 
.原因(用离子方程式表示
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol,发生如下反应:
X(g)+Y(g)?2Z(g)
一段时间后达到平衡,测得数据如下:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
请回答:
(1)2min内,v(Y)=
 
mol/(L?min).
(2)若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为
 

(4)X的平衡转化率是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.
已知如表数据.
  化学式 电离平衡常数(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为
 

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+
 
c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
 

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(1)8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
 
,x值是
 

(2)4.5g H2O与
 
g H2SO4所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是
 
,其中氢原子数之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中,液体变为
 
色,得到的是
 
,反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为
 
mol/L.
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中H2SO4的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓硫酸进行配制.
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
 

A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E.定容时俯视观察凹液面
F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中SO42-的物质的量浓度是
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组元素按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(  )
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于摩尔的说法中,正确的是(  )
A、摩尔是表示物质质量的单位
B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C、摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位
D、用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称

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