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    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ；
    （2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是
     
    ，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：
     
    ；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；
    （2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    金属能与酸发生置换反应；
    把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；
    把过量二氧化碳通入氢氧化钠全溶液中，反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，
    故答案为：树状分类法；
    （2）H2SO4能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸；
    铁能与酸发生置换反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-；
    故答案为：H2SO4；Fe+2H+═Fe2++H2↑；CO2+2OH-═CO32-+H2O；CO2+OH-═HCO3-．
    点评：本题主要考查了物质的分类与性质，难度不大，注意物质性质的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关CuSO4?5H2O的叙述正确的是（　　）
    A、1mol CuSO4?5H2O的质量为250g/mol
    B、CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g
    C、CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g/mol
    D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88．与M有关的反应如图：
    已知：
    （1）M的分子式为
     
    ，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出①、③的反应类型：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）E的名称
     
    ，检验D中官能团的试剂是
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有
     
    种，请写出只含一个甲基的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）
    一段时间后达到平衡，测得数据如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    请回答：
    （1）2min内，v（Y）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为
     
    ．
    （4）X的平衡转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol?L-1 NaOH溶液V mL，请回答：
    （1）求该混合物中Mg质量百分数为：
     
    %（小数点后保留一位）．
    （2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=
     
    mL．
    （3）若该混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．
    已知如表数据．
      化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是
     
    ，x值是
     
    ．
    （2）4.5g H2O与
     
    g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ，其中氢原子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
    B、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
    C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液
    D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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