X.Y.Z.W.R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素.X的原子半径短周期最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数为m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1．下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴.阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定.Y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高

C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，二氧化硅属于原子晶体，其它属于分子晶体吗，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

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