Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N_A
• B、少量CH₃COOH和1mol CH₃COONa溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A
• C、2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A
• D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
B．根据电荷守恒及溶液为中性的特点判断醋酸根离子的数目；
C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氨气的物质的量；
D．铁与稀硝酸反应生成铁离子的方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，根据铁与稀硝酸的物质的量判断反应产物．

解答： 解：A．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．醋酸与醋酸钠的混合液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，钠离子与醋酸根离子的物质的量相等，所以醋酸根离子的物质的量为1mol，CH₃COO^-数目为N_A，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量及共价键数目，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯中碳碳键情况及标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为难点和易错点，注意根据反应物的量正确判断反应产物．