Question

在密闭容器中充入4mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是（　　）

• A、若向密闭体系内再加入3mol B、2mol C，达平衡时C的百分含量与原平衡相同
• B、达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
• C、反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化
• D、升高温度A的转化率大于30%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、在一定温度和体积可变的密闭容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后达到相同的平衡状态，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向进行；
B、平衡状态下气体物质的量不变，气体质量不变，体积不变所以密度不变；
C、反应过程中随反应进行，反应放出的热量随物质的量的变化而变化；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，A的转化率减小．

解答： 解：A、在一定温度和体积可变的密闭容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后达到相同的平衡状态，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向进行，达平衡时C的百分含量与原平衡不相同，故A错误；
B、平衡状态下气体物质的量不变，气体质量不变，体积不变所以密度不变，故B正确；
C、反应过程中随反应进行，反应放出的热量随物质的量的变化而变化，反应达平衡的过程中，释放出的热量不断发生变化，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，A的转化率减小，升高温度A的转化率小于30%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，等效平衡、平衡移动原理的分析应用是解题关键，题目难度中等．