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    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
    燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。
    ⑴－2219.9kJ/mol（2分）
    （2）①bd （2分）②增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 75％（2分）△H＜0（1分）
    （3）负（1分） C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O（2分）
    （4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）
    （1）考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知，（①＋②×3）÷2即得到C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)，所以△H＝（－2741.8kJ/mol－566 kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
    （2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以d正确。反应前后体积不变，压强始终是不变的，所以a不正确。B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以c不能说明。答案选bd。
    ②根据4min和5min浓度变化可知，CO2浓度减少，反应物浓度增加，且变化量满足化学计量数之比，所以改变的条件应该是增大氢气的浓度。根据5min和6min浓度变化可知，CO浓度减小，水蒸气浓度增大，CO2浓度增大，且CO的减少量和CO2的增加量相同，所以改变的条款是增大水蒸气的浓度。CO在此条件下的转化率为，则平衡时生成CO2和氢气分别是0.01xmol/L，因此有，解得x＝0.75，即转化量是75％。降低温度平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
    （3）原电池中负极失去电子，所以阴离子向负极移动，丙烷在负极通入。所以负极电极反应式为C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O。
    （4）电解池中阴极得到电子，所以是溶液中氢离子放电，生成氢气，则同时生成OH－，所以同时液会产生氢氧化镁沉淀。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应
    CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．混合气体总的物质的量
    D．密闭容器内的物质的质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                                                                       
    A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
    B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
    A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
     
    		0min
    		10min
    		20min
    		30min
    		40min
    		50min
    830℃
    		1mol
    		0.8mol
    		0.65mol
    		0.55mol
    		0.5mol
    		0.5mol
    1100℃
    		1mol
    		0.75mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    (1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
    (2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
    (a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
    (c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
    (4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
    (5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（   ）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；
    C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
    D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：
    （1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
    （2）正极发生的电极反应为________________________；
    （3）电解质溶液中Ag+向_________极移动。
    Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
    （1）v(B) =___________，v(C) =____________。
    （2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

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