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    下列说法不正确的是                                                                                       
    A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
    B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾
    B
    由于单质碘易溶在四氯化碳中，所以促使平衡向正反应方向移动，因此选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
    系如图所示。回答下列问题：

    （1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
    从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
    A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                      。
    ③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

    ①通入甲醇蒸气的电极应为       极（填写“正”或“负”），   该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。
    a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
    b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
    c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
    d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
    ②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       。
    ③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
    燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。
     
    		反应前各物质的物质的量/mol
    A
    		B
    		C
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0
    		0
    		2
    丙
    		1.5
    		4.5
    		1
    下列说法正确的是（    ）
    A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)
    B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
    D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）右侧试管中的盛放的是                ，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
    （2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式                        ，该反应的类型是          。
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是(　　)
    A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
    C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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