【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
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【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 ___________________________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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【题目】已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（ ）
A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。
B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。
C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。
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【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。
（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。
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【题目】下列叙述不正确的是 （ ）
A. 丙烯性质与乙烯相似
B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似
C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应
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【题目】下列实验操作中，不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B. 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热
C. 可燃性气体点燃前必须验纯
D. 制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
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