Question

【题目】已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（ ）

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、伴随有能量变化的物质变化不都是化学变化，比如浓硫酸溶于水等，因此A错误。同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的都生成相同量的气态氯化氢，因此ΔH相同；因此B错误。C．SO2（s）→SO2（g） 过程要吸收热量，因此，2SO2（s）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2的数值比的数值要小，但是ΔH2＞ΔH1,因此错误。D．若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，但是浓硫酸溶于水属于放热过程，因此造成反应放出的热量大于57.3 kJ。

因此D正确。